图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是 A.图Ⅰ中a为纯铜B.图Ⅰ中SO42-向b极移动C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极D
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图Ⅰ的目的是精炼铜,图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081934-13119.jpg) A.图Ⅰ中a为纯铜 | B.图Ⅰ中SO42-向b极移动 | C.图Ⅱ中如果a、b间连接电源,则a连接负极 | D.图Ⅱ中如果a、b间用导线连接,则X可以是铜 |
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答案
D |
解析
A a极接外电源的负极,精炼铜时,a为纯铜,b为粗铜,A正确;在原电池中阴离子向负极移动,B正确;a、b可接电池,a接负极,C正确;如果用导线连接起来,是原电池原理,X不可以是铜,否则加快了钢的腐蚀,D错。 |
举一反三
在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列装置所示实验进行探究。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081931-10306.jpg) A.按图Ⅰ装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱上升,可采用下列方法:用酒精灯加热具支试管 | B.图Ⅱ是图Ⅰ所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极材料是铁 | C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究,Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电极反应:2Cl--2e-===Cl2↑ | D.图Ⅲ装置的总反应为4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3,生成的Al(OH)3进一步脱水形成白斑 |
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锂空气电池是一种新型的二次电池,其放电时的工作原理如图所示,下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081920-24693.jpg) A.该电池放电时,正极的反应式为O2+4e-+4H+===2H2O | B.该电池充电时,阴极发生了氧化反应:Li++e-===Li | C.电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 | D.正极区产生的LiOH可回收利用 |
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燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点,下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081918-39421.jpg) A.镁作Y电极 | B.电池工作时,Na+向负极移动 | C.废液的pH大于NaClO溶液的pH | D.X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-===ClO3-+4H+ |
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下列关于原电池的叙述中错误的是A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | B.原电池是将化学能转变为电能的装置 | C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 | D.原电池放电时,电流的方向是从正极经导线到负极 |
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(27分)(1)现有如下两个反应:①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 两反应中为放热反应的是 ,能设计成原电池的是 。(填序号) (2)根据下图填空①电子从 片流出,溶液中H+向 片移动。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110081909-49288.jpg) ② 正极的现象是 ,发生 反应(填写“氧化”或“还原”)。 ③负极的电极方程式为 ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。 (3)写出电解氯化铜溶液时,阴极的电极反应方程式: 。 |
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