(27分)(1)现有如下两个反应:①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑两反应中为放热反应的是
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(27分)(1)现有如下两个反应:①NaOH + HCl =" NaCl" + H2O;②Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ 两反应中为放热反应的是 ,能设计成原电池的是 。(填序号) (2)根据下图填空①电子从 片流出,溶液中H+向 片移动。
② 正极的现象是 ,发生 反应(填写“氧化”或“还原”)。 ③负极的电极方程式为 ④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移,则生成的氢气在标准状况下的体积为 L。 (3)写出电解氯化铜溶液时,阴极的电极反应方程式: 。 |
答案
(1)①②; ② (2) ①Zn ; Cu; ②有气泡产生; 还原; ③Zn—2e—==Zn2+; ④0.112 (3)Cu2++2e—= Cu |
解析
试题分析:(1)①是酸碱中和反应,是放热反应;②是置换反应,属于放热反应;能设计成原电池的反应应该是有电子转移的氧化还原反应,②有化合价的升降,是氧化还原反应,可以设计为原电池。(2)① 在该原电池中Zn为负极,失去电子,电子从Zn片流出。经过导线,流回正极Cu。在溶液中根据同种电荷相互排斥,异种电荷相互吸引的原则,H+向含有负电荷较多的正极Cu片移动。② 在正极Cu上发生反应:2H++2e-=H2↑,反应类型是还原反应,看到的现象是有气泡产生。③在负极上Zn失去电子,被氧化。负极的电极方程式为Zn—2e—==Zn2+;④ 若反应过程中有0.01mol电子发生转移,根据电子守恒,可得n(H2)=0.005mol,所以生成的氢气在标准状况下的体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L.(3)电解氯化铜溶液时,在阴极上Cu2+得到电子,发生还原反应。该电极反应方程式:Cu2++2e—= Cu。 |
举一反三
下列说法中正确的是A.在船体上镶嵌锌块,可以减缓船体被海水腐蚀的速率 | B.粗铜精炼时,电解液中的c(Cu2+)保持不变 | C.Na+的焰色反应呈黄色,属于化学变化 | D.在滴定实验中,可以用碱式滴定管量取21.0 mL的NaOH溶液 |
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下列反应不可用于设计原电池的是( )。A.2CH3OH+3O22CO2+4H2O | B.NaOH+HCl = NaCl+H2O | C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ | D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 |
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镍氢电池的总反应为 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,正极上发生反应的物质是( )。A.NiO(OH) | B.Ni(OH)2 | C.H2 | D.H2和NiO(OH) |
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上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池,下列有关说法中,不正确的是( )。A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH- | B.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件) | C.发生氧化反应的是负极 | D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池 |
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(9分)(Ⅰ)下列装置能组成原电池的是_____________ (填序号)
(Ⅱ)如上图④所示,若是原电池,请回答下列问题(若不是,则不用回答)。 (1)正极材料是_______________________ (2)负极的电极反应式为________________________ (3)电池工作时总反应的离子方程式是____________________________ (4)阴离子的移动方向___________________________________ (5)导线中电子的流向________________________________ |
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