下列说法中正确的是A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2＋)保持不变C．Na+的焰色反应呈黄色，属于化学变化D．

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下列说法中正确的是

A．在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率

B．粗铜精炼时，电解液中的c(Cu²^＋)保持不变

C．Na⁺的焰色反应呈黄色，属于化学变化

D．在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

答案

解析

试题分析：A、在船体上镶嵌锌块，为牺牲阳极保护法，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，正确；B、粗铜精炼时，由于粗铜中比铜活泼的金属失电子以离子形式进入电解液，阴极只有铜离子放电生成单质铜，故电解液中的c(Cu²^＋)减小，错误； C、焰色反应为元素的性质，属于物理变化，错误；D、滴定管的精确度为0.01mL，在滴定实验中，可以用碱式滴定管量取21．00 mL的NaOH溶液，错误。

举一反三

下列反应不可用于设计原电池的是( )。

A．2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O

B．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

C．Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑

D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

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镍氢电池的总反应为 H₂＋2NiO(OH)

2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，正极上发生反应的物质是( )。

A．NiO(OH)	B．Ni(OH)₂
C．H₂	D．H₂和NiO(OH)

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上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

A．正极反应：O₂ + 2H₂O + 4e^- ="==" 4OH^-

B．当正极消耗22．4 L H₂时，负极11．2 L O₂消耗（相同条件）

C．发生氧化反应的是负极

D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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（9分）（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是_____________ （填序号）

（Ⅱ）如上图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）。
（1）正极材料是_______________________
（2）负极的电极反应式为________________________
（3）电池工作时总反应的离子方程式是____________________________
（4）阴离子的移动方向___________________________________
（5）导线中电子的流向________________________________

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（17分）I．KNO₃俗名硝石，是一种重要的化工原料，在农业上用途十分广泛，下面是一种KNO₃制备方法的主要步骤：

（1）反应Ⅰ中，CaSO₄与NH₄HCO₃的物质的量之比为1︰2，该反应的化学方程式为             。
（2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是        ；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO₄的方法是             （填“趁热过滤”、“冷却过滤”）。
（3）检验反应Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄样品溶解于水，     。
（4）整个流程中，可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄外，还有    （填化学式）。
（5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同时生成等体积的气体A和气体B。B是三原子分子，B与O₂反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C。B的分子式为    。
II．（1）工业上可采用电化学的方法获得N₂H₄，装置如右图所示，则通入氧气的一极为       （填“正极”、“负极”），NH₃反应的电极反应式为         。

（2）肼（N₂H₄）可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H⁺的固体电解质，请写出负极反应式。

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