有关下列装置的叙述不正确的是A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2OB．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H＋

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有关下列装置的叙述不正确的是

A．图①铝片发生的电极反应式是：Al＋4OH^－－3e^－===AlO₂^-＋2H₂O

B．图②发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂↑

C．图③溶液中发生了变化：4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．图④充电时，阳极反应是：PbSO₄＋2H₂O－2e^－===PbO₂＋SO₄^2-＋4H^＋

答案

解析

B项，②中反应的离子方程式为Fe＋2CH₃COOH===Fe²^＋＋2CH₃COO^－＋H₂↑，错误。

举一反三

锂的化合物用途广泛。Li₃N是非常有前途的储氢材料；LiFePO₄、Li₂FeSiO₄等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：
（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li₃N，其反应的化学方程为。
（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH₂），其反应的化学方程式为：
Li₃N+2H₂

LiNH₂+2LiH，氧化产物为          （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H₂，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li₃N质量的      %（精确到0.1）。
（3）将Li₂CO₃、FeC₂O₄·2H₂O和SiO₂粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得Li₂FeSiO₄，写出反应的化学方程式       ，制备Li₂FeSiO₄的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是             。
（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO₄沉淀，阳极的电极反应式为                  。
（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO₄与Li

FePO₄之间的转化，电池放电时负极发生的反应为Li_XC₆－Xe^—

XLi⁺+6C，写出电池放电时的电极反应的化学方程式。

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如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（）

A．相同条件下产生气体的体积：V_甲=V_乙

B．溶液pH值变化：甲减小乙增大

C．溶液的质量变化：甲减小乙增大

D．电极反应式：甲中阴极：Cu²⁺+2e^—= Cu，乙中负极：Mg - 2e^—= Mg²⁺

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用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu₂(OH)₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO₂的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（）

A．0.2 mol	B．0.3mol
C．0.4 mol	D．0.6 mol

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有如表所示三个实验

实验1	将金属X与金属Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易被腐蚀
实验2	将片状的金属X、W分别投入等体积、等物质的量浓度的盐酸中，都有气体产生，W比X反应剧烈
实验3	用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z

依据上述实验现象，下列推测正确的是(　　)
A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>W
B．实验1中，Y作正极
C．Z放入CuSO₄溶液中一定有Cu析出
D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极

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下图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是SO₂＋2H₂O－2e^－===SO₄^2-＋4H^＋

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8∶15

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