下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反
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下列叙述中不正确的是A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 | B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应 | C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 | D.用原电池作电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极 |
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答案
B |
解析
电解池阳极与原电池负极发生的是氧化反应,电解池的阴极与原电池的正极发生的还原反应。答案选B。 |
举一反三
有如图装置,下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是:
A.锌极附近滴入酚酞,溶液呈红色。 | B.铁极发生的电极反应为:2H2O+O2+4e=4OH- | C.铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 | D.溶液中的OH-离子向铁极移动 |
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根据右图回答以下问题:
(A、B均为碳棒,两池中溶液均足量) (1)甲装置是 池,乙装置是 池且Fe极为 极,A极为 极 (2)A极的电极反应 (3)若甲池中Fe溶解0.3 mol,则乙池中产生气体的体积(标准状况)为 L, |
不久前,美国一个海军航空站安装了一 台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600 ℃~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O, 负极反应为H2+ CO32--2e-=H2O+CO2,则下列推断正确的是 ( )A.正极反应为:4OH- =O2+2H2O+4e- | B.放电时 CO32-向负极移动 | C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子数为4 mol | D.放电时CO32-向正极移动 |
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如图所示的两个实验装置中,溶液的体积均为200 mL,开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L,工作一段时间后,测得导线上均通过0.02 mol电子,若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积:(1)> (2) | B.电极上析出物质的质量:(1)> (2) | C.溶液pH的变化:(1)增大,(2)减小 | D.电极反应式:(1)中阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑,(2)中负极:2H++2e-===H2↑ |
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如图所示的装置中电极a、b均为碳棒,两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。 ⑴A为 (填“原电池”或“电解池”),其中Ag电极的电极反应式为: ;发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 ⑵B装置中的电极b极为 极,电极反应式为 , 总反应的化学方程式为 。 ⑶工作一段时间后,当Zn片质量减少6.5g时,a极逸出的气体在标准状况下的体积 L。 |
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