研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电流总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10

研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电流总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10

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研究人员最近发明了一种“水”电池,这种电池能利用淡水和海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电流总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(  )
A.正极反应式:Ag+Cl-e=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C.Na不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物

答案
B
解析
A项,Ag+Cl-e=AgCl应为负极反应式,故错误;B项,负极只有Ag失电子,根据电荷守恒,由总反应式可知B项正确;C项,Na向正极移动,故错误;D项,AgCl为氧化产物,故错误。
举一反三
如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是     (填“正”或“负”)极,其电极反应式为
                                                  
②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是     (填“正”或“负”)极,其电极反应式为                               
(2)若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是     (填“正”或“负”)极,其电极反应式为                       
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某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题:
(1)此原电池的正极是石墨       (填“a”或“b”),发生       反应。
(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向       (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为:甲               ,乙               
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1,则反应中转移的电子为       mol。
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近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的       极,电极反应式为                       ;Pt(b)电极发生       反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为                    
(2)电池的总反应方程式为                                              
(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH有       mol。
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如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(  )
A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e=Fe2
B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀
C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:2Cl-2e=Cl2
D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒

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如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2+2e=Cu;b极:Fe-2e=Fe2,则以下说法中不正确的是(  )
A.该装置一定是原电池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可以是同种电极材料
D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

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