如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是     (填“正”或“负”)极,其电极反应式为          

如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是     (填“正”或“负”)极,其电极反应式为          

题型:不详难度:来源:
如图所示,在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

(1)①当电解质溶液为稀硫酸时,Fe电极是     (填“正”或“负”)极,其电极反应式为
                                                  
②当电解质溶液为NaOH溶液时,Al电极是     (填“正”或“负”)极,其电极反应式为                               
(2)若把铝改为锌,电解质溶液为浓硝酸,则Fe电极是     (填“正”或“负”)极,其电极反应式为                       
答案
(1)①正 2H+2e=H2
②负 Al-3e+4OH=AlO2-+2H2O
(2)正 NO3-+2H+e=NO2↑+H2O
解析
(1)①电解质溶液是稀硫酸时,Al电极是负极,Fe电极是正极,正极反应式为2H+2e=H2↑。②当电解质溶液是NaOH溶液时,铝与NaOH溶液反应,而Fe不反应,故铝作原电池的负极,电极反应式为Al-3e+4OH=AlO2-+2H2O。(2)把铝改为锌,用浓硝酸作电解质溶液,铁遇浓硝酸发生钝化,则Fe电极是正极,Zn电极是负极,Fe电极上的电极反应式为NO3-+2H+e=NO2↑+H2O。
举一反三
某研究性学习小组根据反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L-1,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题:
(1)此原电池的正极是石墨       (填“a”或“b”),发生       反应。
(2)电池工作时,盐桥中的SO42-移向       (填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为:甲               ,乙               
(4)若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5 mol·L-1,则反应中转移的电子为       mol。
题型:不详难度:| 查看答案
近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下:

请回答下列问题:
(1)Pt(a)电极是电池的       极,电极反应式为                       ;Pt(b)电极发生       反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式为                    
(2)电池的总反应方程式为                                              
(3)如果该电池工作时电路中通过2 mol电子,则消耗的CH3OH有       mol。
题型:不详难度:| 查看答案
如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是(  )
A.开关K置于N处,则铁电极的电极反应式为:Fe-2e=Fe2
B.开关K置于N处,可以减缓铁的腐蚀
C.开关K置于M处,则铁电极的电极反应式为:2Cl-2e=Cl2
D.开关K置于M处,电子从碳棒经开关K流向铁棒

题型:不详难度:| 查看答案
如图中,两电极上发生的电极反应如下:a极:Cu2+2e=Cu;b极:Fe-2e=Fe2,则以下说法中不正确的是(  )
A.该装置一定是原电池
B.a极上一定发生还原反应
C.a、b可以是同种电极材料
D.该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能

题型:不详难度:| 查看答案
以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。
A.燃料电池工作时,正极反应为O2+2H2O+4e=4OH
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a、b两极若是石墨,在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等
D.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.