如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。(1)①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是     (填“正”或“负”)极，其电极反应式为          

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如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池。

(1)①当电解质溶液为稀硫酸时，Fe电极是     (填“正”或“负”)极，其电极反应式为
                                                  。
②当电解质溶液为NaOH溶液时，Al电极是     (填“正”或“负”)极，其电极反应式为                               。
(2)若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则Fe电极是     (填“正”或“负”)极，其电极反应式为                       。

答案

(1)①正　2H^＋＋2e^－=H₂↑
②负　Al－3e^－＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O
(2)正　NO₃^-＋2H^＋＋e^－=NO₂↑＋H₂O

解析

(1)①电解质溶液是稀硫酸时，Al电极是负极，Fe电极是正极，正极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑。②当电解质溶液是NaOH溶液时，铝与NaOH溶液反应，而Fe不反应，故铝作原电池的负极，电极反应式为Al－3e^－＋4OH^－=AlO₂^-＋2H₂O。(2)把铝改为锌，用浓硝酸作电解质溶液，铁遇浓硝酸发生钝化，则Fe电极是正极，Zn电极是负极，Fe电极上的电极反应式为NO₃^-＋2H^＋＋e^－=NO₂↑＋H₂O。