将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(  )A.Ag电极上发生氧化反应B.盐桥中N向Zn电极移动C.电子沿Zn→a→b→Ag路径流动D.片刻后可观察到滤

将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(  )A.Ag电极上发生氧化反应B.盐桥中N向Zn电极移动C.电子沿Zn→a→b→Ag路径流动D.片刻后可观察到滤

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将如图所示实验装置的K闭合,下列判断正确的是(  )
A.Ag电极上发生氧化反应
B.盐桥中N向Zn电极移动
C.电子沿Zn→a→b→Ag路径流动
D.片刻后可观察到滤纸a点变蓝

答案
B
解析
根据示意图知Zn为原电池的负极,Ag为原电池的正极,在原电池中负极发生氧化反应,A项错误;原电池工作时阴离子移向负极,阳离子移向正极,B项正确;a、b间是溶液,溶液导电靠阴、阳离子的定向移动,C项错误;由示意图知a是阴极,在此极上H+放电,而不是I-放电,D项错误。
举一反三
将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下表(已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大:

金属
电子流动方向
电压/V

甲→Cu
+0.78

Cu→乙
-0.25

丙→Cu
+1.35

丁→Cu
+0.30
 
依据记录数据判断,下列结论中正确的是(  )
A.将甲、乙形成的合金露置在空气中,甲先被腐蚀
B.金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C.在四种金属中丙的还原性最弱
D.甲、丁若形成原电池时,甲为正极
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某新型碱性可充电电池,能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,以下说法错误的是(  )
A.电池放电是化学能转化成电能的过程
B.放电时正极反应为:Fe+4H2O+3e-Fe(OH)3+5OH-
C.充电时电池的负极接外电源的正极
D.充电时电解质溶液中的阴离子向阳极定向移动

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上海世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电,总功率达4兆瓦,是历届世博会之最。已知发出白光的LED是由氮化镓GaN芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是(  )
A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化
B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
C.电流从a流向b
D.LED中的Ga和Y都显+3价

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用铁丝(电极a)、铜丝(电极b)和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池,如图所示。则下列说法正确的是 (  )。
A.构成原电池时b极反应为Cu-2e=Cu2
B.构成电解池时a极质量一定减少
C.构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D.构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

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(1)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2该电池反应的化学方程式是________。
(2)化学在环境保护中起着十分重要的作用,催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示。

①电源正极为__________(填A或B),阴极反应式为________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(Δm-Δm)为__________克。
(3)能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见图),并作相应标注,要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________,其原因是_________________________________________________________________。
④根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在所给的材料中应选__________作阳极。
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