如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。①写出（3）中的电极反应：Fe：、 Zn：。②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐

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如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

①写出（3）中的电极反应：Fe：、 Zn：。
②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（填序号）。

答案

①2H⁺ + 2e^- =H₂↑ Zn-2e^-=Zn²⁺（各2分）
②2、1、3(1分)

解析

试题分析：①装置（3）为原电池，Zn较活泼，电池反应为：Zn +H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，锌失电子发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；氢离子在铁电极上得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺ + 2e^- =H₂↑；②装置（2）中铁作原电池的负极，腐蚀速率加快，装置（3）中铁作原电池的正极，被保护，（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是（2）、（1）、（3）。

举一反三

纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn+2OH^-=Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- ="2Ag" +2OH^-。下列说法错误的是

A．溶液中OH^-向正极移动	B．锌发生氧化反应
C．氧化银是正极	D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强

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某同学利用家中废旧材料制作一个可使玩具扬声器发出声音的电池，装置如图所示。下列说法正确的是

A．碳棒上发生的主要反应为：2H^＋＋2e^－=H₂↑

B．铝质易拉罐将逐渐得到保护

C．电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O==4Al(OH)₃

D．电子方向为：铝质易拉罐→导线→扬声器→导线→碳棒→浸透食盐水的布

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某污水中含有Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺等离子，某工厂采用电解的方法处理该污水，具体的做法是：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)₃。Fe(OH)₃具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用，阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。该厂污水处理设计装置如图所示，下列说法正确的是

A．为了增加污水的导电能力，可向污水中如入适量的Na₂SO₄固体

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe-3e^-=Fe³⁺

C．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环物质为H₂O

D．当乙装置中有1.6gCH₄参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L

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瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图，有关说法正确的是

A．电池工作时，Na^＋向负极移动

B．电子由电极2经外电路流向电极1

C．电池总反应为：4NH₃+3O₂＝2N₂+6H₂O

D．电极2发生的电极反应为：O₂+ 4H ⁺ + 4e^－＝2H₂O

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关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

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如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。①写出（3）中的电极反应：Fe： 、 Zn： 。②比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐