已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可
题型:不详难度:来源:
已知氧化性:Au3+>Ag+>Cu2+>Pb2+>Cr3+>Zn2+>Ti2+。现有如图所示的电化学装置,下列叙述中正确的是
A.若X为Ti,则Y极的电极反应式可能是Zn-2e-=Zn2+ | B.若X为Cr,则Y可以选Zn或Ti | C.若Y为Cu,则X极的电极反应式可能是Cr-3e-=Cr3+ | D.若Y为Pb,则Xn+(aq)中阴离子数会减少 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据装置图可知,X电极是负极,失去电子发生氧化反应。Y电极是正极,正极得到电子,发生还原反应,据此可以判断。A、若X为Ti,由于Y电极是正极,得到电子发生还原反应,因此A不正确;B、若X为Cr,则Y电极的金属性要弱于Ti的金属性,Zn或Ti的金属性强于Cr的金属性。则Y不能选Zn或Ti,可以选择铜或Pb等,B不正确;C、若Y为Cu,由于X是负极,则X电极的金属性要强于Cu,所以可以选择Cr,因此负极电极反应式可能是Cr-3e-=Cr3+,C正确;D、若Y为Pb,由于X电极是负极,失去电子,发生氧化反应,因此Xn+(aq)中阴离子数会增加,D不正确,答案选C。 |
举一反三
有下列4种燃料电池的工作原理示意图,其中正极反应的产物为水的是
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实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是( )
A.该原电池的正极反应是:Zn-2e— =Zn2+ | B.Pt电极表面生成大量气泡 | C.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去 | D.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成Fe |
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下列关于原电池的叙述正确的是 ( )A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | B.原电池是将化学能转化为电能的装置 | C.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原 | D.原电池放电时,电流的方向是从负极到正极 |
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下列装置中,属于原电池的是 ( )
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下列叙述正确的是 ( ) ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应,负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应,通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+,能以原电池的形式来实现 |
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