下图是酸性燃料电池酒精检测仪,两电极材料均为Pt。下列说法正确的是( )A.X极发生还原反应B.每生成0.6克CH3COOH,电子转移为0.04 molC.Y极
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下图是酸性燃料电池酒精检测仪,两电极材料均为Pt。下列说法正确的是( )
A.X极发生还原反应 | B.每生成0.6克CH3COOH,电子转移为0.04 mol | C.Y极反应方程式为:O2+4e-+2H2O=4OH— | D.质子移向X极 |
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答案
B |
解析
试题分析:在燃料电池中,燃料为负极,氧气为正极,故X极为负极,发生氧化反应,A错误;从C2H6O(C为-2)到C2H4O2(C为0),失去4个电子,0.01mol转移0.04mol电子,正确;C、该仪器中为质子交换膜,提示氢离子通过,故Y极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,错误;D、原电池中阳离子向正极移动,故移向Y极,错误。 |
举一反三
某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定CO的浓度,其装置如图所示,该电池中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法不正确的是
A.工作时电极b作正极,O2-由电极b流向电极a | B.负极的电极反应式为:CO+O2- ―2e-=CO2 | C.当传感器中通过2×10-3mol电子时,说明通过的尾气中含有2. 24mL CO | D.传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高 |
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镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行:Cd+2NiOOH+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 ,由此判断错误的是:( )A.放电时,Cd作负极 | B.放电时,NiO(OH)作负极 | C.电解质溶液为碱性溶液 | D.放电时,负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2 |
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已知空气—锌电池的电极反应为: 锌片:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;碳棒:O2+H2O+2e- =2OH- ,据此判断锌片是A.正极,被还原 | B.正极,发生还原反应 | C.负极,被还原 | D.负极,发生氧化反应 |
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近年来,为提高能源利用率,西方提出共生理念——为提高经济效益,人类生产活动尽可能多功能化.共生工程将会大大促进化学工业的发展. (1)由于共生工程的应用,利用发电厂产生的SO2制成自发电池,其电池反应方程式为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,该电池电动势为1.06V.实际过程中,将SO2通入电池的 极(填“正”或“负”),负极反应式为 .用这种方法处理SO2废气的优点是 . (2)以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:
①生产中,向反应Ⅱ中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是 . ②下列有关说法正确的是 .A.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙 | B.反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为CaSO4+4CCaS+4CO↑ | C.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解 | D.反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥 | ③反应Ⅴ中选用了40%的乙二醇溶液做溶剂,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液做溶剂的原因是 . ④(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,形成共生系统.写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 . |
以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.电池放电时Na+从b极区移向a极区 | B.每消耗3 mol H2O2,转移的电子为3 mol | C.电极a采用MnO2,MnO2既作电极材料又有催化作用 | D.该电池的负极反应为:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
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