将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.该装置开始工

将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2+B.该装置开始工

题型:不详难度:来源:
将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中,用导线连接成闭合回路,该装置在工作时,下列叙述正确的是
A.镁比铝活泼,镁失去电子被氧化成Mg2
B.该装置开始工作时,铝片表面的氧化膜可不必处理
C.该装置的内、外电路中,均是电子的定向移动形成电流
D.铝是电池的负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

答案
B
解析

试题分析:由图知道,Al被氧化,所以Al为负极,Mg为正极。A错误,Mg并没有失去电子,B正确,因为铝片表面的氧化膜可以溶于氢氧化钠溶液;C错误,在外电路中是,电子的定向移动形成电流,在内电路中是离子的移动形成电流;D错误,铝是电池的负极,开始工作时溶液中不会立即有白色沉淀生成。
点评:本题考查了原电池的基础知识,属于对基本知识的考查,该题的命题方式是高考命题的热点,本题难度是适中。
举一反三
一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的正确组成是
 
A
B
C
D
正极
Zn
Cu
Zn
Fe
负极
Cu
Zn
A g
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
CuCl2

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关于如右图所示装置的叙述,正确的是
A.是阳极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原

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下列关于原电池的叙述中,正确的是
A.原电池中,正极就是阳极,负极就是阴极
B.形成原电池时,在负极上发生氧化反应
C.原电池工作时,溶液中的阳离C子向负极移动
D.电子从负极经电解质溶液流向正极

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若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生反应的总反应离子方程式是:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则关于该装置的有关说法正确的是     
A.该装置可能是原电池,也可能是电解池
B.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极
C.该装置只能是电解池,电解质溶液不可能是盐酸
D.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中,正确的是
A.若a极是铜,b极为铁时,当电池消耗1.6g O2,b极上析出6.4g铜
B.燃料电池工作时,正极反应为:O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
C.若a极是粗铜,b极是纯铜时,a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。
D.若a、b两极均是石墨时,b极反应为4OH- - 4e-=O2+ 2H2O

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