一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu，该原电池的正确组成是 ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnA gZn电解质溶液CuCl2

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一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是

答案

解析

试题分析：要使原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺===Zn²⁺+Cu，则要求Zn为负极，铜离子为盐为电解质溶液，所以答案为D。
点评：本题考查原电池的设计，是高考考查的重点，该题有一定的干扰性。

举一反三

关于如右图所示装置的叙述，正确的是

A．是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

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下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离C子向负极移动

D．电子从负极经电解质溶液流向正极

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若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生反应的总反应离子方程式是：Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑，则关于该装置的有关说法正确的是

A．该装置可能是原电池，也可能是电解池

B．该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

C．该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸

D．该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下左图所示。下列说法中，正确的是

A．若a极是铜，b极为铁时，当电池消耗1.6g O₂，b极上析出6.4g铜

B．燃料电池工作时，正极反应为：O₂+ 2H₂O + 4e^-＝ 4OH^-

C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极减少的质量等于b极上析出铜的质量。

D．若a、b两极均是石墨时，b极反应为4OH^- - 4e^-＝O₂↑+ 2H₂O

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根据右图装置回答：

（1）原电池的负极材料是
（2）Cu片上发生        反应。(填“氧化”或“还原”)
（3）电流方向由      流向      (填“Zn”或“Cu”)
（4）写出电极反应式
负极：
正极：
总反应：

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