下列反应不可用于设计原电池的是 A．NaOH+HCl = NaCl+H2O B．2CH3OH+3O22CO2+4H2O C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2

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下列反应不可用于设计原电池的是

A．NaOH+HCl = NaCl+H₂O

B．2CH₃OH+3O₂

2CO₂+4H₂O

C．Zn+2HCl = ZnCl₂+H₂↑

D．4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

答案

解析

试题分析：A选项由于没有发生自发氧化还原反应，B、C、D选项中都有自发的氧化还原反应，都可以设计成原电池。
点评：原电池的形成条件有以下几点：1、有电解质溶液；2、有两个活泼性不同的金属或非金属电极。3、闭合回路。4、能发生自发的氧化还原反应。

举一反三

选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu
（1）画出装置图：

（2）电极材料和电解质溶液各是什么？_________1___________ _______2___________
（3）写出电极反应式：负极： 3 ；正极： 4 。

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电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是

。电池的总反应可表示为：

下列说法错误的是

A．该电池工作时，正极反应为：

B．锂电极作该电池负极，负极反应为：

C．该电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

D．该电池组装时，必须在无水无氧条件下进行

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一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O₂和CO₂混合气体，其总反应为：2CO＋O₂===2CO₂。则下列说法中正确的是 (　　)

A．通CO的一极是电池的正极

B．负极发生的电极反应是：O₂＋2CO₂＋4e^－―→2CO

C．负极发生的电极反应是：CO＋CO

－2e^－―→2CO₂

D．正极发生氧化反应

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对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）

①Zn是负极 ②电子由Zn经外电路流向Cu
③Zn－2e^－＝Zn²^＋ ④溶液中H^＋向Zn棒迁移

A．①②	B．①②③
C．②③④	D．①②③④

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以甲醇、空气和氢氧化钾溶液为原料，金属铂为电极可构成普通的燃料电池。该电池的负极上的电极反应式为____________

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