下列装置能构成原电池的是( )。A B C D
题型:不详难度:来源:
下列装置能构成原电池的是( )。
A B C D |
答案
B |
解析
试题分析:构成原电池的条件是活泼性不同的金属或金属和非金属,导线相连并插入到电解质溶液中,据此可知,选项B是原电池。A中电极相同,C中电极没有相连,D中乙醇是非电解质,答案选B。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查。试题基础性强,侧重对学生基础知识对巩固和训练,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理和构成条件,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池,若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序为A.a>b>c>d | B.a>c>d>b | C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
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理论上讲,任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+ =2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池(正极材料用碳棒),回答下列问题: 该电池的电解质溶液是 ;负极发生 反应(填“氧化”或“还原”),电极反应式 |
对于右图所示的锌、铜和稀硫酸组成的原电池,下列说法正确的是
A.负极的反应式为2H++2e-==H2↑ | B.电流由Zn经外电路流向Cu | C.反应一段时间后,溶液中的c(H+)减小 | D.溶液中H+向负极移动 |
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下列反应不可用于设计原电池的是 A.NaOH+HCl = NaCl+H2O | B.2CH3OH+3O22CO2+4H2O | C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ | D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 |
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选择适宜的材料和试剂设计一个原电池,完成下列反应: Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu (1)画出装置图: (2)电极材料和电解质溶液各是什么?_________1___________ _______2___________ (3)写出电极反应式:负极: 3 ;正极: 4 。 |
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