如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+B.锌电极上的反应为2H++2e-==H2↑C.
题型:不详难度:来源:
如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是
A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+ | B.锌电极上的反应为2H++2e-==H2↑ | C.锌片是负极,铜片是正极 | D.电子由铜片经导线流向锌片 |
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答案
C |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。锌比铜活泼,所以锌是负极,失去电子,铜是正极,溶液中的氢离子得到电子,所以答案选C。 |
举一反三
下图是某同学做Zn-Cu原电池实验所做的读书卡片记录,其中描述合理的组合是
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固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示:下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 ( )
A.电极b为电池负极,电极反应式为O2+4e-=4O2-[ B.固体氧化物的作用是让电子在电池内通过 C.若H2作为燃料气,则接触面上发生的反应为H2+2OH--4e-=2H++H2O D.若C2H4作为燃料气,则接触面上发生的反应为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O |
普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法不正确的是
A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 | B.测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应 | C.负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O | D.在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 |
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下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确的是 ( )
A.b电极是正极 | B.a电极的电极反应为: O2 +2 H2O+ 4e- = 4OH- | C.氢氧燃料电池中的电子是从a电极经外电路流向b电极 | D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 |
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X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M | C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |
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