一种正在投入生产的大型蓄电系统,总反应为:Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是A.Na2S2B.NaBr3C.Na2S4D.NaB
题型:不详难度:来源:
一种正在投入生产的大型蓄电系统,总反应为:Na2S4+3NaBr=2Na2S2+NaBr3。其负极的反应物是A.Na2S2 | B.NaBr3 | C.Na2S4 | D.NaBr |
|
答案
C |
解析
原电池中负极失去电子,发生氧化反应,正极得到电子,发生还原反应。所以根据总反应式可知Na2S4中S的化合价是升高的,被氧化,所以在负极发生,答案选C。 |
举一反三
将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时,记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下:
已知,构成两电极的金属其金属活泼性相差越大,电压表的读数越大。请依据记录数据判断,下列有关说法正确的是
A.在四种金属中C的还原最强 B.金属B能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.A、D若形成原电池时,A为正极 D.A、B形成合金时,将该合金露置在空气中,A先被腐蚀 |
氢氧燃料电池以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液。对该电池的说法正确的是A.负极反应为O2+2H2O+4e-===4OH- | B.电池工作时,正极区pH升高 | C.电池工作时溶液中的阴离子移向正极 | D.电池的总反应为:2H2+O2===2H2O |
|
某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池,其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应,总反应方程式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(酸性环境),下列对该电池说法不正确的是A.电池消耗1mol氧气则转移4mole-,可产生22.4LCO2气体 | B.放电过程中,H+会向正极移动 | C.电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+ | D.未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源 |
|
下列反应中,在原理上可以设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 | B.铝片与浓硫酸的反应 | C.甲烷与氧气的反应 | D.石灰石的分解反应 |
|
最新试题
热门考点