(12分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右下图所示装置。试回答下列问题:20080503 (1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池
题型:不详难度:来源:
(12分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后,放入某电解质溶液中,构成如右下图所示装置。试回答下列问题: (1)若电解质溶液为稀硫酸,则Zn棒为原电池的 极,可观察到Cu棒的所产生现象是 ,试用电极反应式表示该现象: 。 (2)若电解质为硫酸铜溶液,则Cu棒上发生 反应,Zn棒上发生反应的电极反应式为: 。 (3)若在上述两个过程中,Zn棒减少的质量相等,则Cu棒上(1)和(2)所析出物质的质量之比为: 。 |
答案
(1)负极(2分)有气体析出(2分) 2H++2e-=H2+↑(2分) (2)还原 (2分) Zn-2e-=Zn2+ (2分) (3)1:32(3分) |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。正极得到电子,发生还原反应。 (1)锌比铜活泼,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子,电极反应式为2H++2e-=H2+↑。 (2)若电解质为硫酸铜溶液,则溶液中的铜离子在正极得到电子,发生还原反应而析出铜。锌仍然是负极,电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+。 (3)Zn棒减少的质量相等,说明转移的电子是相等的。所以根据电子得失守恒可知生成的氢气和析出的铜的物质的量是相等的,所以二者的质量之比是2:64=1:32。 |
举一反三
(10分) I.炒过菜的铁锅未及时洗净,不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答: (1)铁锅的锈蚀是 腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)。 (2)写出铁锅腐蚀正极的电极反应式: II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应: Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。 请在答题卡上画出能够实验这一反应的装置图,并在图中进行必要的标注。 ②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因: |
高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下: Ni(OH)2+MNiOOH+MH,下列叙述正确的是A.放电时正极附近溶液的碱性增强 | B.放电时负极反应为:M+H2O+e-===MH+OH- | C.放电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-===Ni(OH)2+OH- | D.放电时每转移1 mol电子,正极有1 mol NiOOH被氧化 |
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下图是铜锌原电池装置。下列有关该装置的说法正确的是
A.锌是正极 | B.铜片发生氧化反应 | C.电能转化成了化学能 | D.电子由锌片通过导线流向铜片 |
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某种甲醇(CH3OH)燃料电池示意图如下,其中电解质是稀酸溶液。下列叙述错误的是
A.电池反应中甲醇被氧化 | B.质子交换膜的作用相当于盐桥 | C.产生电能时,负极附近溶液的pH暂时升高 | D.负极反应式是:CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ |
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电子表所用电池的电极材料为Zn与Ag2O,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2; Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 总反应为:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列判断正确的是A.锌为正极,氧化银为负极 | B.锌发生氧化反应,氧化银发生还原反应 | C.使用过程中,电流由Zn沿导线流向Ag2O | D.工作时,正极区的pH变小 |
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