（12分）（1）在室温下测得0.1mol·L-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________（2）25℃时在0.1mol·L-1的H2A水溶液中

题型：不详难度：来源：

（12分）
（1）在室温下测得0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该温度下氨水的电离度=__________
（2）25℃时在0.1mol·L^-1的H₂A水溶液中，用氢氧化钠来调节溶液的pH，得到其中含H₂A、HA^-、A^2-三种微粒的溶液。
①当溶液的pH=7时，c（Na⁺）=__________（填微粒间量的关系）
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时溶液为__________溶液（填物质）。
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出热量624kJ（25℃时），N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是__________。
（4）甲醇—空气燃料电池是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。其工作原理示意图如下（其中a、b、c、d四个出入口表示通入或排出的物质）。

则负极的电极反应式为__________；正极的电极反应式为__________

答案

（1）1.0%   （2）①     ②
（3）△
（4）  

解析

（1）0.1mol·L^-1氨水PH=11，则该溶液中OH^－浓度是0.001mol/L，所以其电离度是。
（2）①根据电荷守恒c(Na⁺)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^-)＋2c(A^2-)可知，当pH＝7时，c(Na⁺)＝c(HA^-)＋2c(A^2-)。
②当c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）时，符合物料守恒，所以溶质是NaHA。
（3）32.0gN₂H₄是1mol，放热是624kJ，所以热化学方程式为
△。
（4）原电池中负极失去电子，正极导电电子。因此甲醇在负极通入，氧气在正极通入，所以根据总反应式可知，负极和正极的电极反应式分别是
、。