如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是图甲

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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是

图甲图乙

A．①②③

B．②④

C．④⑤⑥

D．③④⑤

答案

解析

在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，生成氢气。每生成1mol氢气就转移2mol电子，所以当转移0.5mol电子时，生成氢气是0.25mol。因此正确的答案是B。

举一反三

（4分）（1）已知：一定量CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH₄燃烧的热化学方程式

（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）

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把a、b、c、d 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　)

A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞a＞c＞d

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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷(C₂H₆)和氧气，其电极反应式为：C₂H₆+18OH^——14e^-=2CO₃^2—+12H₂O，2H₂O+O₂+4e^-=4OH^—，有关此电池的推断不正确的是 ( )

A．正极发生还原反应	B．正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶9
C．通乙烷的电极为负极	D．电池工作过程中，溶液的pH逐渐减小

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在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）

A．H₂SO₄+BaCl₂==2HCl+BaSO₄↓

B．2CH₃CH₂OH+3O₂2CO₂+4H₂O

C．4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂==4Fe(OH)₃

D．3Cu+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

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下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（）

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-==2H₂O+O₂↑+4e ^-

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂==2H⁺ +2e^-

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如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是 图甲