一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入甲烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的
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一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入甲烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是( )A.在熔融电解质中,O2-由负极移向正极 | B.在外电路,电流从甲烷所通电极流向空气所通电极 | C.通入空气的一极是正极,电极反应为:O2-4e-=2O2- | D.通入甲烷的一极是负极,电极反应为: CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O |
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答案
D |
解析
在原电池中负极失去电子,发生氧化反应,所以负极通入甲烷,正极通入空气,得到电子,发生还原反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以正负极的电极反应式分别是2O2+8e-=4O2-、CH4-8e-4O2-=CO2+2H2O,所以答案选D。 |
举一反三
(12分)(1)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 ; 若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正、负极。 (2)铅蓄电池是常见的化学电源之一,其充电、放电的总反应是: 2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4 铅蓄电池放电时, (填物质名称)在负极发生反应。放电过程中硫酸浓度由5mol/L下降到 4mol/L,电解液体积为2000mL(反应过程溶液体积变化忽略不计);求放电过程中外电路中转移电子的物质的量为 mol。 (3)有人设计将两根Pt丝作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入甲烷和氧气而构成燃料电池。则此燃料电池工作时,其电极反应式为: 负极: 正极: |
有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法正确的是( ) ①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole- ②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O ③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极 ④电池放电后,溶液pH不断升高 |
燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池的能量利用率可高达80%,产物污染也少。下列有关燃料电池说法错误的是( )A.氨气燃料电池的电解质常用KOH溶液,其负极电极反应为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O | B.碱性甲烷燃料电池的正极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH- | C.燃料电池负极燃料失电子,发生还原反应 | D.除纯氧外,空气中的氧气也可以作氧化剂 |
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“嫦娥1号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是 ( )A.负极,被氧化 | B.正极,被还原 | C.负极,被还原 | D.正极,被氧化 |
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(8分)下图是探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
(1)当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,负极的电极反应式为: 。如果一电极质量减轻5.4 g,则另一极放出气体的体积为 L(标准状况)。 (2)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用KOH溶液为电解液;则氢气应通入 极(填a 或b,下同),电子从 极流出。 a 极发生电极反应式为:_____________________________。 |
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