(8分)请根据反应:Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池:(1) (2分)画出实验的简易装置图:(用铅笔画图)(2)(6分)写出电极反
题型:不详难度:来源:
(8分)请根据反应:Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池: (1) (2分)画出实验的简易装置图:(用铅笔画图)
(2)(6分)写出电极反应式,正极: ,负极: 。当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。 |
答案
(2) Cu2+ + 2e- = Cu 、 Fe – 2e- = Fe2+ 、 0.2mol(或1.204×1023 ) 。 |
解析
活泼金属做Fe(负)Fe – 2e- = Fe2+ Cu(正) Cu2+ + 2e- = Cu 0.4mol 0.2mol NA=0.2NA=1.204×1023 |
举一反三
关于原电池的说法正确的是( )A.电流从原电池的负极流向正极 | B.电子从发生还原反应的电极流出 | C.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 | D.原电池的两个电极,一定是由活动性不同的两种金属组成 |
|
若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是
A.d溶液是稀硫酸 | B.c溶液颜色变蓝 | C.b极发生氧化反应 | D.a极是铜棒 |
|
如图为番茄电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,铁极质量会变大 | B.溶液中的H+ 向石墨电极移动 | C.电子由石墨电极通过导线流向铁极 | D.铁电极是该电池的正极 |
|
下图各装置中,不能发生原电池反应的是(容器中均为稀硫酸溶液)( ) |
X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成的原电池时,Y为电池的负极,则X、Y、Z三种金属的活动顺序为( )A.X > Y > Z | B.X > Z > Y | C.Y > X > Z | D.Y > Z > X |
|
最新试题
热门考点