如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:( ) A.铜棒上有气体放出,溶液pH变大B.锌是正极,铜是负极C.导线中有电子流动,
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如下图所示的锌和铜及稀硫酸组成的原电池中,有下列说法,其中不正确的是:( )
A.铜棒上有气体放出,溶液pH变大 | B.锌是正极,铜是负极 | C.导线中有电子流动,电子从锌极流到铜极 | D.锌极上发生了氧化反应 |
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答案
B |
解析
在原电池中较活泼的金属作负极,失去电子,被氧化,发生氧化反应。电子经导线传递到正极上,所以溶液中的阳离子向正极移动。锌比铜活泼,锌是负极,铜是正极,溶液中的氢离子放电生成氢气。所以正确的答案是B。 |
举一反三
(8分)请根据反应:Fe + Cu2+ = Fe 2++ Cu 设计原电池: (1) (2分)画出实验的简易装置图:(用铅笔画图)
(2)(6分)写出电极反应式,正极: ,负极: 。当反应进行到一段时间后取出电极材料,测得某一电极增重了6.4g,则反应共转移了的电子数是 。 |
关于原电池的说法正确的是( )A.电流从原电池的负极流向正极 | B.电子从发生还原反应的电极流出 | C.原电池是将化学能转变为电能的一种装置 | D.原电池的两个电极,一定是由活动性不同的两种金属组成 |
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若将反应:Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑设计成原电池(装置如图),则下列说法正确的是
A.d溶液是稀硫酸 | B.c溶液颜色变蓝 | C.b极发生氧化反应 | D.a极是铜棒 |
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如图为番茄电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,铁极质量会变大 | B.溶液中的H+ 向石墨电极移动 | C.电子由石墨电极通过导线流向铁极 | D.铁电极是该电池的正极 |
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