发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是A．C＋CO2＝2COB．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O
题型：不详难度：来源：
| A．C＋CO2＝2CO |
| B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O |
| C．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2 |
| D．CH4+ 2 O2＝ CO2 + 2H2O |
答案
解析
举一反三
| A．该装置为原电池，通入O2的电极是负极 |
| B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2+O2-+H2O -2e- =2H++SO42- |
| C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动 |
| D．在标准状况下，理论上每消耗11.2L SO2，则可产生0.5mol H2SO4 |
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________ _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g。
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（已折算到标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 mol。（不考虑电路中的其它损耗）。
| A．断开S1，闭合S2，C电极上发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O |
| B．断开S1，闭合S2，Fe电极作原电池的负极，发生还原反应。 |
| C．闭合S1，断开S2，溶液中的Cl- 向C电极方向移动。 |
| D．闭合S1，断开S2，阳极本身失电子，被氧化。 |
| A．铅蓄电池 | B．锌锰电池 | C．镍镉电池 | D．氢氧燃料电池 |
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