已知反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,请回答下列问题:(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______(2)上述反应中,_
题型:不详难度:来源:
已知反应:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,请回答下列问题: (1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______ (2)上述反应中,______元素被氧化,______是氧化剂,请将上述反应改写成离子方程式:______ (3)反应中生成15gNO时,消耗还原剂的质量______ g,参加反应的HNO3为______g,反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为______. |
答案
(1)该氧化还原反应中的,化合价升高的是铜元素,化合价降低的是硝酸中的氮元素,转移电子数为6mol,双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示:
,故答案为:
; (2)化合价升高的是铜元素,被氧化,化合价降低的元素是氮元素,所在的反应物硝酸是氧化剂,改成离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O, 故答案为:Cu;HNO3;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O; (3)根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为:3Cu~8HNO3~2NO,即反应中生成1molNO时,消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol,消耗硝酸4mol,当生成15gNO时, 消耗铜的质量=×1.5mol×64g/mol=48g,参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g,反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比, 即为2:(8-2)=1:3,故答案为:48;252;3:1. |
举一反三
Ⅰ.现有以下物质:①稀硫酸 ②钠 ③生石灰 ④无水酒精 ⑤空气 ⑥干冰 ⑦金刚石 ⑧纯碱 ⑨NaOH晶体 ⑩熔化的K2SO4.(用序号回答) (1)以上物质中属于混合物的是______, (2)以上物质中能导电的是______, (3)以上物质中属于电解质的是______, (4)以上物质中属于非电解质的是______. Ⅱ.(6分)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强.黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应: 2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑. 其中(1)被还原的元素是______,被氧化的元素是______, (2)还原剂是______,还原产物是______. (3)当2molKNO3发生反应时,生成的氧化产物的物质的量为______mol. |
下列反应中,有酸参加的氧化还原反应是( )A.HCl+NaOH═NaCl+H2O | B.NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl | C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O |
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下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.CaCO3→CO2 | B.Fe2+→Fe3+ | C.Cl2→ClO- | D.SO42-→BaSO4 |
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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl- | B.H+→H2 | C.MnO2→Mn2+ | D.Zn→Zn2+ |
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(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板. 请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:______.检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是:______. (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 ①该反应中的还原剂是______. ②该反应中,发生还原反应的过程是______→______. ③如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______. |
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