下列反应中,有酸参加的氧化还原反应是( )A.HCl+NaOH═NaCl+H2OB.NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HClC.Zn+H2SO
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下列反应中,有酸参加的氧化还原反应是( )A.HCl+NaOH═NaCl+H2O | B.NaHSO4+BaCl2═BaSO4↓+NaCl+HCl | C.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ | D.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O |
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答案
A.各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,故A错误; B.各元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,并且没有酸参加反应,故B错误; C.有酸参加反应,且Zn和H元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C正确; D.没有酸参加反应,属于氧化还原反应,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A.CaCO3→CO2 | B.Fe2+→Fe3+ | C.Cl2→ClO- | D.SO42-→BaSO4 |
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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是( )A.Cl2→Cl- | B.H+→H2 | C.MnO2→Mn2+ | D.Zn→Zn2+ |
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(1)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板. 请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式:______.检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是:______. (2)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2.已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2 ①该反应中的还原剂是______. ②该反应中,发生还原反应的过程是______→______. ③如反应转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______. |
(1)1mol不同固体物质的体积各不相同,其原因是:①______,在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②______. (2)在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目(单线桥)(该反应中H2O2只发生如下变化过程:H2O2→O2)③______ 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L,则转移电子的物质的量为④______ (3)在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤______盐. (4)一定条件下NaHSO4与Ba(OH)2反应的离子反应可写为: H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,则所得溶液呈⑥______性(酸性或碱性),若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦______ (5)氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如: 3Cu+8HNO3=3Cu(NO)3+2NO↑+4H2O 氧化:3Cu-6e-=3Cu2+;还原:2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧______,可拆分成氧化和还原过程:氧化:2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O,试写出 还原:⑨______. |
下列叙述正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 | B.酸和盐反应一定生成一种新酸和一种新盐 | C.酸和碱反应一定只生成盐和水 | D.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 |
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