一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池可能为 ABCD正极CuAlZnFe负极ZnZnCuZn电解质溶液H2SO4CuSO4ZnC
题型:不详难度:来源:
一个原电池的总反应方程式为Zn+Cu2+==Zn2++Cu,该原电池可能为
| A
| B
| C
| D
| 正极
| Cu
| Al
| Zn
| Fe
| 负极
| Zn
| Zn
| Cu
| Zn
| 电解质溶液
| H2SO4
| CuSO4
| ZnCl2
| CuCl2
|
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答案
D |
解析
正确答案:D A、Zn+2H+=Zn2++H2↑ B、Al作负极 C、锌作负极 D、正确,锌活沷作负极。 |
举一反三
某原电池结构如图所示,下列有关该原电池的说法正确的是
A.能将电能转换成化学能 | B.碳棒发生氧化反应 | C.该装置中发生的反应为:Cu+2 Fe3+=2 Fe2++Cu 2+ | D.电子从碳棒经外电路流向铜棒 |
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(每空2分共8分)在由铜锌组成的原电池(电解质是稀硫酸)中,有位同学在铜电极收集到了12 g的气体,(1) 铜锌原电池的正、负极的电极反应: 正极:_______________________________ 负极:____________________________ (2) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __g的锌溶解。 (3) 铜电极产生12 g气体的过程中有___ __mol的电子发生了转移。 |
关于原电池的叙述正确的是A.原电池工作时,正极和负极上不一定都发生氧化还原反应 | B.xLi+Li1-xNiO2LiNiO2放电时此电池的负极材料是Li1-xNiO2 | C.在铅、银和盐酸构成的原电池工作时,铅板上有5.175 g铅溶解,正极上就有1120 mL(标准状况)气体析出 | D.在理论上可将该反应:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+H2O(l) ΔH<0,设计成原电池 |
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甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒,两池中均为饱和NaCl溶液。请回答下列问题:
(1)甲池属于 (填装置名),其中正极材料为 ,其电极反应式是_____________ 。 (2)乙池属于 (填装置名),铁极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”),写出乙池中总反应的离子方程式___________。 (4) 若乙池转移0.01 mol e-后停止实验,池中溶液体积是100 mL,则溶液混匀后的[OH‾]=________。(溶液体积变化忽略) |
推销净水器的商人用自来水做电解实验,一段时间后两极间产生灰绿色沉淀,并很快变成红褐色,然后用净水器净化后的水做电解实验,两极上只有气体产生,水中并无沉淀,用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检,却是合格的,下列有关说法,合理的是( )
A.商人电解自来水时,用石墨做阳极;电解净化水时,用铁做阳极 | B.电解自来水时,阴极反应式:O2 +2H2O + 4e-= 4OH- | C.电解净化水时,a、b两极的pH变化如图2所示 | D.电解自来水实验中,若阴极产生气体为3.36L(标况),则阳极质量减小5.6克 |
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