推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证

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推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）

A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极

B．电解自来水时，阴极反应式：O₂ +2H₂O + 4e^－= 4OH^－

C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克

答案

解析

正确答案：C
A．不正确，商人电解自来水时，用铁做阳极，Fe―2e-=Fe²^＋ 2H₂O＋2e-=H₂↑＋2OH^― Fe(OH)₂由灰白变成灰绿再变成红褐；电解净化水时，用石墨做阳极
B．不正确，电解自来水时，阴极反应式：2H₂O＋2e-=H₂↑＋2OH^―
C．正确，电解净化水时，a作阴极，2H₂O＋2e^－=2OH^―＋H₂↑,pH变大，b作阳极，2H₂O―4e-=O₂＋4H^＋ , a、b两极的pH变化如图2所示
D．不正确，电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小8.4克

举一反三

铅蓄电池效率低，污染大，目前正逐步被锌电池取代.锌电池的原料为锌、空气和电解质溶液，电池反应为2Zn+O₂=2ZnO，下列关于锌电池的叙述中，正确的是

A．锌为负极，空气进入负极发生反应

B．正极发生氧化反应，负极发生还原反应

C．负极电极反应是：Zn – 2e^- +2OH^-=ZnO+H₂O

D．电池工作时，溶液的pH变小

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在用Zn、Cu片和CuSO₄溶液组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是

A．锌片是正极，铜片质量不变	B．电流方向是从锌片流向铜片
C．锌片是负极，铜片质量不变	D．锌片是负极，铜片质量增加

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钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是（）

A．2H⁺+ 2e- ="==" H₂↑	B．Fe == Fe²⁺ + 2e-
C．2H₂O + O₂ + 4e- ="==" 4OH^-	D．Fe³⁺ + e- ="==" Fe²⁺

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铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，构成原电池，电子经导线由锌片流向铜片。在这个原电池中，锌片是

A．阴极

B．正极

C．阳极

D．负极

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镁-H₂O₂酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列结论不正确的是

A．正极发生的电极反应为：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

B．电池总反应为：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

C．工作时，正极周围海水的pH增大

D．电池工作时，溶液中的H⁺向正极移动

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