(6分)有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图(仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液,K2S溶
题型:不详难度:来源:
(6分)有反应K2S+2FeCl3 ===2FeCl2+2KCl+S试设计一原电池;画出示意图(仪器、溶液选择有烧杯、FeCl3溶液, FeCl3溶液,K2S溶液,导线,KCl盐桥,石墨电极,小灯泡,导线等材料)标明所选溶液,电极;写出电极反应; 负极; 正极; 画出示意图; |
答案
略 |
解析
略 |
举一反三
有X、Y、Z、M四种金属,已知:M投入水中可与水剧烈反应;用X和Z作电极,稀硫酸作电解质溶液构成原电池时,Z有气泡产生; Y和Z的离子共存于电解液中电解,阴极析出Y。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A.X > Z > Y > M | B.X > M > Z > Y | C.M > Y > Z > X | D.M > X > Z > Y |
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(10分)用下图装置加以必要的导线连接后达到粗铜精炼的目的。
⑴A烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞), B烧杯是________________(填〝电解池〞或〝原电池〞)。 ⑵其中Zn接B烧杯中的__ ______,(填“粗铜”或“纯铜”),B烧杯中应该盛____ _____溶液。 ⑶分别写出石墨棒和纯铜棒的电极反应式 石墨棒: , 纯铜棒: 。 ⑷若锌减少了0.65 g,则纯Cu的质量增加了 g。 |
从能量转化的角度看,原电池是一种由_______能转变成________能的装置;用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池,负极是________,正极的电极反应是___________________,正极发生 反应(填“氧化”或“还原”) |
(11分) Ⅰ.(5分)由铜片、锌片和足量稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,一段时间后某极产生3.36 L(标准状况)的气体。问:
(1)负极是 (填“锌”或“铜”),发生 反应(填“氧 化”或“还原”)。 (2)正极的电极反应为 (3)产生这些气体共需转移电子 mol。 Ⅱ.(6分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,附气体的能力强,性质稳定,请回答:
(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (用a、b表示)。 (2)负极反应式为 。 (3)该电池工作时,H2和O2连续由外部供给,电池可连续不断提供电能。因此,大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料,吸氢和放氢原理为: Ⅰ.2Li+H22LiH Ⅱ.LiH+H2O===LiOH+H2↑ 反应Ⅰ中的还原剂是 ,反应Ⅱ中的氧化剂是 。 |
如图所示,在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中,下列说法正确的是
A.铜电极上的反应为Cu-2e-==Cu2+ | B.放电时溶液中的阳离子向锌片移动 | C.电池工作一段时间后溶液的pH值减小 | D.该电池的负极材料是锌片 |
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