关于下图装置的叙述，错误的是A．铜是正极，其质量不变B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡C．电流从铜片经导线流向锌片D．电子从锌片经导线流向铜片

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关于下图装置的叙述，错误的是

A．铜是正极，其质量不变

B．氢离子在铜表面被氧化，产生气泡

C．电流从铜片经导线流向锌片

D．电子从锌片经导线流向铜片

答案

解析

答案：B
A、正确，锌是负极，质量减少，铜是正极，其质量不变
B、不正确，氢离子得电子，在铜表面被还原，产生气泡
C、正确，电流从铜片经导线流向锌片，与电子流向相反。
D、正确，锌活泼，失电子，电子从锌片经导线流向铜片。

举一反三

有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应。
（1）该原电池的负极反应式
(2) 原稀硫酸的物质的量浓度是           mol/ L
（3）锌片减少的质量

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下列关于铜、锌和稀硫酸构成的原电池说法正确的是

A．锌是正极，铜是负极	B．电子经导线有锌流向铜
C．电流沿导线有锌流向铜	D．H⁺在溶液中向锌片移动

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（5分）甲同学设计了如下图所示的原电池，电解质溶液为FeCl₂溶液，但灯泡不亮。

乙、丙同学对甲的设计分别做了改进后，灯泡亮了。根据上述素材，回答以下问题：

⑴乙同学换了一个电极

，如果他的铁片更换，你认为可以换成（化学式）
⑵丙同学把电解质溶液换成了FeCl₃溶液，写出电极方程式，
负极：正极：

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(8分)将锌片和银片浸入100 mL 1mol·L^―1稀硫酸中组成原电池。
（1）写出锌片和银片上的电极反应方程式？
（2）若该电池中两电极的总质量为6g，工作一段时间后，取出两极洗净干燥后称量质量为4.7g，试计算：①通过导线的电子的物质的量？②工作一段时间后，

溶液中的H⁺的物质的量浓度？（设溶液的体积不变）

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（12分）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如下图的装置。

（1）铁片上的电极反应式为                       ，铜片上的电极反应式为                       ，铜片周围溶液会出现                           的现象。
（2）若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，则导线中流过的电子为           mo1，该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为                   。
（3）若将该装置改为如下图所示的装置也能达到和原装置相同的作用，同时能保证停止使用该装置时反应物不损耗，KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，则硫酸铜溶液应该注入          （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中，若2 min内铁片减少了2.8g，则中间U形管中K⁺的流速是              mo1/min。（以上均假设反应过程中溶液体积不变）。

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