下列关于原电池的叙述中,错误的是A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池B.原电池是将化学能转化为电能的装置C.在原电池中,电子流出的一极是负
题型:不详难度:来源:
下列关于原电池的叙述中,错误的是A.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,就能形成原电池 | B.原电池是将化学能转化为电能的装置 | C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应 | D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应 |
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答案
A |
解析
A:活性不同的两金属或非金属、电解质溶液通过形成闭合回路,才能形成原电池,但前提是必须有自发进行的氧化还原反应,不正确 B:正确 C:负极失电子,流出电子,发生氧化反应,正确 D:经导线电子流入正极,物质在正极得电子,发生还原反应,正确 |
举一反三
下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是
A.甲图电池反应的离子方程式为: | B.反应能够发生 | C.盐桥的作用是形成闭合回路,并使两边溶液保持电中性 | D.乙图当有Imol电子通过外电路时,正极有108克析出 |
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一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂,比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为:C2H5OH +3O2= 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是
A.b极为电池的负极 | B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 | C.电池正极的电极反应为:4H+ +O2+4e-=2H2O | D.标准状况下,通入5.6LO2并完全反应后,有0.5mol电子转移 |
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下列关于铜锌稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是A.锌为负极,锌发生氧化反应 | B.铜为正极,但铜不发生反应 | C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应 | D.外电路电子流入的一极为正极,电子流出的一极为负极 |
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(10分)下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极,电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后,在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答:
(1)直流电源中,M为 极。 (2)写出c极上发生的电极反应式 。 (3)Pt电极上生成的物质是 ,其质量为 g。 (4)AgNO3溶液的浓度(填增大、减小或不变。) , H2SO4溶液的浓度 。(同上) (5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%,则原有5.00%的H2SO4溶液为 g。 |
(12分)(1).下列有关电化学的图示中,完全正确的是
(2).碘被称为“智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中可与碘化物作用生成单质碘。以碘为原料,通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。
请回答下列问题: a、碘是 (填颜色)固体物质,实验室常用 方法来分离提纯含有少量泥沙杂质的固体碘。 b、电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶 液,溶解时发生反应:3I2+6KOH==5KI+KIO3+3H2O, 将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。 电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 ,每生成1mol KIO3,电路中通过的电子的物质的量为___________________。 c、电解过程中,为确定电解是否完成,需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验 电解液中是否有I-的简单实验方案,并按要求填写下表。 可供选择的试剂有淀粉溶液,稀硫酸,氯化钠溶液,酒精等。(用其中的一种或多种均可。) d、电解完毕,从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下: 阳极电解液→①蒸发浓缩→②→③过滤→④洗涤→⑤→碘酸钾晶体 步骤②的操作名称是 ,步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤 晶体的目的是 。 |
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