有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为:C 2—+2e—→C,
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有A、B、C、D四种金属,当A、B组成原电池时,电子流动方向A →B ;当A、D组成原电池时,A为正极;B与C构成原电池时,电极反应式为: C 2—+2e—→C,B—2e—→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>D B.A>B>D>C C.D>A>B>C D.D>C>A>B |
答案
C |
解析
略 |
举一反三
关于下图所示的原电池,下列说法正确的是 ( ) A.电子从铜电极通过检流计流向锌电极 | B.盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 | C.锌电极发生还原反应,铜电极发生氧化反应 | D.铜电极上发生的电极反应是 |
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如图所示的装置能形成原电池的是 |
将铜片和铝片用导线连接后插入盛有浓硝酸的烧杯中组成原电池,此原电池的负极及其电极反应分别是A.Al, Al- 3e-=Al3+ | B.Cu, Cu-2e-=Cu2+ | C.Al, 2H++2e-=H2↑ | D.Cu, 2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O |
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下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
(1)M电极的材料是 ,电极名称是 ,N的电极反应式为 ,加入乙醇的铂电极的电极反应式 。 (2)在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32g时,甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下);若此时乙池溶液的体积为400mL,则乙池中溶液的pH为 。 (3)若在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为 。 |
(7分)(1)下列装置属于原电池的是 ;
Zn Zn Cu Zn Cu Cu Cu Fe Cu 稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 ① ② ③ ④ ⑤ (2)在选出的原电池中,______ 是负极,发生______ 反应 ,______ 是正极 ,该极的现象___________________________; (3)此原电池反应的化学方程式为___________________________。 |
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