(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：根据实验记录，完成以

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(9分)将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：

根据实验记录，完成以下填空：
（1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越        。（填“大”、“小”）。
（2）Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是                      。
（3）Cu与A组成的原电池，           为负极，
此电极反应式为                                。
（4）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，         先被腐蚀。
（5）铝热反应中的铝热剂的成分是
工业上常用的铝的冶炼的化学方程式为                                      。

答案

（1）大（1分）（2）Zn> B > A（1分）（3）Cu（1分） Cu－2e^－= Cu²⁺（2分）（4）B（1分）（5）铝粉和金属氧化物的混合物（1分） 2Al₂O₃="=" 4Al+3O₂（2分）(无条件不得分)

解析

略

举一反三

（4分）由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，则：
①总电池反应的离子方程式为                               。
②有                     mol电子通过了电线？
③此时溶液中H⁺的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。

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下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是

A．红墨水柱两边的液面变化是左高右低

B．b试管中溶液pH值减小

C．两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e^－=Fe³⁺

D．a试管中阳极反应式为：O₂+2H₂O-4e^－=4OH^－

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有关如图原电池的说法正确的是

A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

B．总反应为：2H⁺＋Zn=H₂＋Zn²⁺且△H＜0

C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO₄^2-向右烧杯溶液迁移

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下列关于铜电极的叙述，正确的是（）

A．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿	B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极	D．电解稀硫酸制氢气、氧气时铜作阳极

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用导线把锌片与铜片连接好，并平行插入稀硫酸中构成原电池。下列说法正确的是

A．铜是负极	B．铜片上无气泡产生
C．锌是负极	D．铜片的质量逐渐减少

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