镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可见，该电池的负极材料是（）A．CdB

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镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应：
Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂

Cd+2NiO(OH)+2H₂O。由此可见，该电池的负极材料是（）

A．Cd

B．NiO(OH)

C．Cd(OH)₂

D．Ni(OH)₂

答案

解析

可充电电池叫做可逆电池，充电时作为电解池（电能转化为化学能），放电时作为原电池（化学能转化为电能）；负极是指原电池（放电）而言的，它是发生氧化反应的极，在这里，它显然是Cd:Cd→Cd(OH)₂。

举一反三

对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是( )

A．以石墨为电极，电解含甲基橙的0.1 mol·L^-1硫酸溶液

B．以铜为电极，电解1 mol·L^-1硫酸溶液

C．以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水

D．以石墨为电极，电解1 mol·L^-1溴化钾溶液

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(6分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

铅蓄电池示意图
Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O
请完成下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
(1)放电时：正极的电极反应式是
____________________________________________________;电解液中H₂SO₄的浓度将变_________________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加
_________________g。
(2)在完全放电耗尽PbO₂和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成
_____________________、B电极上生成_____________________,此时铅蓄电池的正负极的极性将__________________________________。

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(6分)在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为__________________；当有1.6 g铜溶解时，银棒增重__________________。

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下列叙述是小明做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ）

A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C．电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气

D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过

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(1）今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的应是____________，正极通的应是____________，电极反应式为：______________、______________。
(2）如把KOH改为稀H₂SO₄作导电物质，则电极反应式为____________、____________，(1）和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化？
(3）如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为____________。

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镍镉（Ni-Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O。由此可见，该电池的负极材料是（ ）A．CdB