错误的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2

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错误的是

A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e^－=Zn²⁺

B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

答案

解析

此题考查原电池知识，原电池的原理及其应用是历年高考的热点。根据原电池的总反应式写各电极反应式，首先分析总反应式中得失电子情况，得出锌失电子，是负极；二氧化锰得电子，碳棒是正极，分析电极反应式A、B选项正确。C选项，在原电池的外电路电子是由负极流向正极，错。D选项外电路中每通过0．2mol电子，也就是锌失0．2mol电子，所以有0.1mol锌失电子，故锌的质量理论上减小6．5g，对。

举一反三

图4-17为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是( )

图4-17

A．a电极是负极

B．b电极的电极反应为：4OH^--4e^-====2H₂O+O₂↑

C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

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2Cu + Ag₂O ==Cu₂O + 2 Ag，下列有关说法正确的是

A．普通水泥的主要成分为2CaO·SiO₂，32CaO·SiO₂，3CaO·Al₂O₃，

B．测量原理示意图中，Ag₂O为负极

C．负极的电极反应式为：2Cu + 2OH^——2e^—==Cu₂O + H₂O

D．电池工作时，OH^—向正极移动

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如图所示，电流计指针发生偏转，X极变粗，Y极变细，符合这种情况的组合是( )

A．X是Cu,Y是Zn，Z是稀H₂SO₄溶液

B．X是Zn，Y是C，Z是CuSO₄溶液

C．X是Fe,Y是Cu,Z是Fe(NO₃)₃溶液

D．X是Ag，Y是Zn,Z是AgNO₃溶液

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锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为：Li+MnO₂====LiMnO₂，若该电池提供5 C电荷量（其他损耗忽略不计），则消耗的正极材料的质量约为（式量Li:7,MnO₂:87,电子电荷量取1.60×10^-19 C）(    )
A.3.5×10^-3 g                  B.7×10^-4 g
C.4.52×10^-3 g                 D.4.52×10^-2 g

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下图装置中，构成原电池的是( )

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