锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2====LiMnO2,若该电池提
题型:不详难度:来源:
锂电池是新一代的高能电池,它以质轻、能高而受到普遍重视。目前已经研制成功了多种锂电池。某种锂电池的总反应可表示为:Li+MnO2====LiMnO2,若该电池提供5 C电荷量(其他损耗忽略不计),则消耗的正极材料的质量约为(式量Li:7,MnO2:87,电子电荷量取1.60×10-19 C)( ) A.3.5×10-3 g B.7×10-4 g C.4.52×10-3 g D.4.52×10-2 g |
答案
C |
解析
n(e-)= =5.2×10-5 mol,正极反应MnO2~e-,则n(MnO2)=5.2×10-5 mol,m(MnO2)=5.2×10-5 mol×87 g·mol-1=4.52×10-3 g。 |
举一反三
下图装置中,构成原电池的是( )![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103245-73007.jpg) |
常用的纽扣式银锌电池,放电时的电极反应式分别为: Zn极 Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2 Ag2O极 Ag2O+H2O+2e-====2Ag+2OH- 则下列说法中不正确的是( )A.放电过程中c(OH-)不变 | B.Zn为负极而Ag2O为正极 | C.电解质溶液呈碱性 | D.电子从Ag2O流出经用电器后流入Zn极 |
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(12分)市场出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、炭粉、木屑与少量氯化钠、水等。它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。使用时开启塑料袋的小气孔,轻轻揉搓就会放出热量来。当使用完后还会发现有锈生成,依上述现象完成下列问题: (1)“热敷袋”放出热量使铁发生了什么反应? (2)炭粉的主要作用是什么? (3)加入氯化钠的作用是什么? (4)写出有关的电极反应与化学方程式来表明上述过程。 |
溶氧分析仪能连续、自动测量水中微量的溶解氧含量,可用于工业锅炉用水,实验室制备除氧水等方面。溶氧分析仪的核心部件是氧传感器,传感器中银做阳极,金做阴极,二电极之间连接一稳定的直流电源,以氯化钾溶液为电解质溶液,电解质溶液与取样水之间有一层氧气可以透过的薄膜,测量金电极上产生的还原电流的大小得出氧气的含量。 ⑴ 试写出溶氧分析仪的有关电极反应式 阴极_______________________________,阳极____________________________________ ⑵ 请从你写的电极反应式推测影响氧传感器的性能的因素可能有哪些? 在高温下高炉中氧含量的测定可用氧化锆(ZrO2)氧传感器来测定,在氧化锆中加入MgO,Y2O3等立方晶系的氧化物后,在600℃以上高温时成为氧的快离子导体。其导电性能主要源于掺杂晶体中的氧离子空位。下图为氧化锆固体电解质的导电原理。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103227-62642.jpg) ⑶ 写出高氧侧和低氧侧的电极反应式 高氧侧______________________________,低氧侧________________________________ ⑷ 若某掺杂电极Y2O3的ZrO2晶体中氧离子空位数为3.01×1020个,则理论上掺杂的Y2O3质量为多少克? |
在如图所示的8个装置中,属于原电池的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200110/20200110103222-41538.jpg) |
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