（Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．（1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则

题型：不详难度：来源：

（Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
（1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH₃OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH₃CH₂OH+H₂O→CH₃COOH+4H⁺+4e^-．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

答案

（Ⅰ）（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，所以B为阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气，即在B电极出现黄绿色气体，其电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，
故答案为：黄绿色气气体产生；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子，则其电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连，
故答案为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄；负；
（3）正极上PbO₂→PbSO₄，Pb元素从+4降低到+2，转移2个电子，所以若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO₂的物质的量是0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O，故答案为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；CH₃CH₂OH+O₂=CH₃COOH+H₂O．