日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+;2NH4+
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日常所用干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+;2NH4++2e-=2NH3+H2(NH3再用于结合Zn2+).根据上述叙述判断下列说法中正确的是( )A.干电池中Zn为正极,碳为负极 | B.干电池工作时,电流由Zn极经外电路流向碳极 | C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 | D.干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化 |
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答案
A、干电池中较活泼的金属锌作负极,较不活泼的导电的非金属碳作正极,故A错误. B、干电池工作时,电流由正极碳经外电路流向负极锌,故B错误. C、NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性,所以干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器,故C正确. D、干电池是一次电池,所以不能实现电能向化学能的转化,故D错误. 故选C. |
举一反三
下列关于Zn-MnO2碱性干电池的叙述错误的是( )A.负极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 | B.电池放电过程中负极碱性增强 | C.当负极失去0.2mol电子时,正极MnO2消耗量为0.2mol | D.Zn-MnO2碱性干电池的总反应为放出能量的反应 |
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下列有关燃料电池的说法正确的是( )A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 | B.燃料电池的能量转化率可达100% | C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 | D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池,正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH- |
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普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性.根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间.此法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O═Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是( )A.装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O | B.测量原理示意图中,Ag2O为负极 | C.负极的电极反应式为:2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O | D.电池工作时,OH-向正极移动 |
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分析如图所示的四个装置,结论正确的是( )
A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极 | B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑ | C.四个装置中某一电极上均有气泡产生 | D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑ |
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电子表和电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为一定浓度的KOH溶液,放电时锌极上的电极反应式为:Zn-2e-+2OH-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+2e-+H2O═2Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是( )A.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动 | B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应 | C.锌是负极,氧化银是正极 | D.随着电极反应的不断进行,电解质的碱性减弱 |
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