a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d组成原电池，b做负极；（3）c与

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg 5种金属中的一种。已知：（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d组成原电池，b做负极；（3）c与强碱反应放出气体；（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为 [     ]
A. Fe Cu Al Ag Mg
B. Al   Cu   Mg Ag   Fe
C. Mg Cu Al Ag Fe
D. Mg   Ag Al   Cu Fe

答案

举一反三

纯锌跟稀H₂SO₄反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H₂的速率，可向其中加少量[     ]
A. CuSO₄溶液
B. ZnSO₄
C. 水
D. 镁条

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将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）。在每次实验时，记录电压表指针的移动方向和电压表的读数如下

已知：构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。请依据表中数据判断：（填字母）
（1）___________金属可能是最强的还原剂；___________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。
（2）若滤纸不用盐溶液浸润而改用NaOH溶液浸润，则在滤纸上能看到有蓝色沉淀析出的是__________金属。

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下

由此可判断这四种金属活动性顺序是[     ]
A.a>b>c>d
B.b>c>d>a
C.d>a>b>c
D.a>b>d>c

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我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为4Al+3O₂+6H₂O=4Al(OH)₃，下列说法不正确的是 [     ]
A．正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积
D．该电池通常只需要换铝板就可以继续使用

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A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸中，气泡从A金属片逸出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由C到D。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是____________________。

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