根据下列实验现象，所得结论正确的是 [     ]实验现象  结论A.左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活泼性：Al> Fe> Cu

根据下列实验现象，所得结论正确的是 [     ]实验现象  结论A.左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活泼性：Al> Fe> Cu

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根据下列实验现象，所得结论正确的是
[     ]

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	实验现象	结论
A.	左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡	活泼性：Al> Fe> Cu
B.	左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色	氧化性：Cl2> Br2>I2
C.	白色固体先变为淡黄色，后变为黑色	溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S
D.	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl>C>Si
AC
工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费，有人设想利用原电池原理直接制备盐酸，下列说法正确的是
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A．假设这种想法可行，则可能在制取盐酸的同时，获取电能 B．负极材料用锌，正极材料用石墨，用氢氧化钠作电解质溶液 C．通入氢气的电极为原电池的正极 D．电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢 气放出；若电解Y2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中，只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
[     ]
A、X＞Z＞Y＞M B、M＞X＞Z＞Y C、M＞X＞Y＞Z D、X＞Z＞M＞Y
X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是
[     ]
A.X>Z>W>Y B.Z >X >Y >W C.X >Y >Z >W D.Y>W>Z>X
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
[     ]
A．D>C>A>B B．D>A>B>C C．D>B>A>C D．B>A>D>C
等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，如下图中的各图表示产生氢气 的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是
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A B C D