工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费,有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,下列说法正确的是[ ]A.假设这
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工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制得盐酸,流程复杂且造成能量浪费,有人设想利用原电池原理直接制备盐酸,下列说法正确的是 |
[ ] |
A.假设这种想法可行,则可能在制取盐酸的同时,获取电能 B.负极材料用锌,正极材料用石墨,用氢氧化钠作电解质溶液 C.通入氢气的电极为原电池的正极 D.电解质溶液中的阴离子向通氯气的电极移动 |
答案
A |
举一反三
X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢 气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;把金属X分别浸入M2+和Y2+的盐溶液中,只有金属Y析出。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 |
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A、X>Z>Y>M B、M>X>Z>Y C、M>X>Y>Z D、X>Z>M>Y |
X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时,X为负极;Z、W相连时,电流方向是W→Z;X、Z相连时,Z极上产生大量气泡,W、Y相连时,W极发生氧化反应。据此判断金属的活动性顺序是 |
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A.X>Z>W>Y B.Z >X >Y >W C.X >Y >Z >W D.Y>W>Z>X |
有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B为正极;将A、D分别投入等浓度盐酸中,D比A反应剧烈;将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化;如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 |
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A.D>C>A>B B.D>A>B>C C.D>B>A>C D.B>A>D>C |
等质量的两份锌粉a、b,分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,如下图中的各图表示产生氢气 的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 |
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A B C D |
把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱的为 |
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A.a > b > c > d B.a > c > d > b C.c > a > b > d D.b > d > c > a |
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