现有A,B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验来证明A,B两种金属的活动性?____________________________
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现有A,B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验来证明A,B两种金属的活动性?____________________________________ |
答案
将A,B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池,有气泡逸出的是较不活泼的金属,另一极即是活泼的金属 |
举一反三
A,B,C都是金属,把A浸入C的硝酸盐溶液中,A的表面有C析出,A,B和酸溶液组成原电池时,B为电池的负极。A,B,C3种金属的活动性顺序为 |
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A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A |
将等质量的A,B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A份锌粉的试管中加入少量 CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系,其中正确的是 |
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A. B. C. D. |
有4种金属a,b,c,d,将c置于a的盐溶液中,放出气体 且生成c的氢氧化物,若b,d做电极,插入硝酸银溶液中组成原电池,在b上析出银;若a,d相接触放在空气中,a先腐蚀。则4种金属的活动性由强到弱的顺序是 |
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A.b>d>a>c B.c>a>d>b C.c>b>a>d D.d>c>a>b |
工业上利用氢气在氯气中燃烧,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时,获取电能,假设这种想法可行,下列说法错误的是 |
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A.两极材料都用石墨,用稀盐酸作电解质溶液 B.通入氢气的电极为原电池的正极 C.电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动 D.通氯气的电极反应为Cl2+2e-=2Cl- |
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成,若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解;若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物;若将该合金做阳极,用X盐溶液作电解液,通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 |
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A. Y>Z>W>X B. Z>Y>W>X C. W>Z>Y>X D. X>Y>Z>W |
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