试题分析:(1)根据盖斯定律,将①+②相加除以2即得所求方程式,所以甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867 kJ•mol-1 (2)①由图1知甲醇的浓度在10min内增加0.75mol/L,所以氢气浓度减少3×0.75mol/L,0~10 min内,氢气的平均反应速率为3×0.75mol/L/10min="0.225" mol/(L·min);向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),反应物浓度增大,平衡正向移动; ②正极发生还原反应,氧气得电子结合氢离子成为水,电极反应式为O2 + 4e-+ 4H+=2H2O;NaCl溶液的pH值变为13,说明c(NaOH)=0.1mol/L,其物质的量为0.03mol,说明生成氯气0.015mol,转移电子0.03mol,根据得失电子守恒,每消耗1mol甲醇的物质的量是0.005mol; ③图3的最高点意味着达平衡时甲醇的体积分数,随温度升高,甲醇体积分数减小,说明升温平衡逆向移动,所以正向为放热反应,△H3<0; (3)硫酸铵水溶液呈酸性的原因是铵根离子水解使溶液显酸性,离子方程式为NH4++H2O NH3·H2O+H+;室温时,向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性,则有c(OH-)= c(H+),根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+2c(SO42-),所以c(Na+)+c(NH4+)= 2c(SO42-),再根据物料守恒得2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O),两式结合可得c(Na+)= c(NH3·H2O)。 |