下列有关说法正确的是A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能C．在NH4HSO4溶液中由于

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下列有关说法正确的是

A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能改变平衡转化率

B．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能

C．在NH₄HSO₄溶液中由于NH₄⁺的水解促进了水的电离，所以水的电离程度增大

D．在一密闭容器中发生2SO₂+O₂

2SO₃反应，增大压强，平衡会正向移动，

的值增大

答案

解析

试题分析：A、考查催化剂作用，正确；B、原电池能把化学能转化为电能，还同时转化为热能等其它形式的能，错误；C、NH₄HSO₄溶液完全电离产生H⁺，抑制水的电离，错误；D、增大压强，平衡会正向移动，但平衡常数不变，

的值不变，错误。

举一反三

天然气、煤炭气(CO、H₂)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：
①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g)

2CH₃OH(g) △H= 37Kj·mol^-1
②CH₃OH(g)+H₂O(g)

3 H₂(g)+CO₂(g) △H =49Kj·mol^-1
③CO₂(g) +H₂(g)

CO(g) +H₂O(g)      △H=41.3Kj·mol^-1
其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。
请回答下列问题：
（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为                    。
（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为                           。
（3）下列采取的措施和解释正确的是                 。（填字母序号）
A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生
B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生
C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率
D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生
（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：
CO (g) +2H₂(g)

CH₃OH(g) △H <0。现将l0mol CO与20mol H₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（

）与温度、压强的关系如下图所示。

①自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A         t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②A、C两点的平衡常数K_A            K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）某工作温度为650^oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H₂)，正极通人空气与CO₂的混合气体，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做电解质。请写出正极的电极反应式   ____                                  。

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下列有关说法错误的是

A．反应NH₃(g)＋HCl(g)=NH₄Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的△H<0

B．Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹

C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应

D．反应N₂(g)＋3H₂(g)=2NH₃(g)（△H＜0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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下列四个图像的有关说法正确的是

A．①表示反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H="183" kJ·mol^-1

B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)

2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体

C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH₃COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H₂的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液

D．④表示10 mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和NaHCO₃两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO₂的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO₃溶液

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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示室温时，用0.1 mol.L^-1盐酸滴定0.1 mol·L^-1NaOH溶液过程中的pH变化

B．T℃时，反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)达到平衡时NO₂的体积分数

(NO₂)随压强P的变化如图②所示，则A点的颜色深，B点的颜色浅

C．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A₂和B₂，一定条件下使反应2A₂(g)＋B₂(g)

2C(g)，达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量

D．图④在恒温恒容的密闭容器中，气体M存在如下关系xM(g)

M_x(g)，t₁时刻，保持温度不变,再充入1 mol M，重新达到平衡时

将增大

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Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
（2）25℃时，在20mL0.1mol·L^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H⁺)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
（3）已知25℃时，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H₂O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1
（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；
（2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v_正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。
a．降低温度                   b．移走SO₂Cl₂
c．增加反应物浓度             d．无法满足上述条件
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂)               b．容器中气体压强不随时间而变化
c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
（4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO₂Cl₂，达到平衡时容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，当再次达平衡时，容器中含SO₂的质量范围是________________________。

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