高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( )①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化
题型:不详难度:来源:
高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是( ) ①放热反应在常温下均能自发进行; ②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来; ③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应; ④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行; ⑤盐类均能发生水解反应; ⑥化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A.①②④⑤ | B.①④⑤⑥ | C.②③⑤⑥ | D.①②④⑤⑥ |
|
答案
D |
解析
①错,例如:煤的燃烧 ②错,电解过程中,电能转化为化学能而“储存”起来 ③对,原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应 ④错,加热时,对于一个可逆反应来说,即向正反应方向,又向逆反应方向进行,但平衡是向吸热的方向移动 ⑤错 只有含弱离子的盐才水解 ⑥错 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 |
举一反三
(3分) 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q>0),下列图象正确的是 |
下列说法正确的是 ①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸; ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH; ③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大; ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中—定有大量CO32-存在; ⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系一定为:c(Na+)﹥c(CH3COO—)﹥c(OH—)﹥c(H+); ⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发生反应的热化学方程式可表示为:2 A(g)+ B(g) =" 2" C(g);△H="Q" kJ·mol-1(Q<0 )。
|
(10分)甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇: (1)制备合成气:CH4+H2O(g) CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。 (2)合成甲醇:①反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。
实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下: (表中数据单位:mol·L—1) ②300℃时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为__________。 ③500℃时平衡常数K的数值为___________。 ④300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系 产生的影响是__________(填字母)。 a.c(H2)减小 b.正反应速率加快,逆反应速率减慢 c.CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小 |
(16分).铬化学丰富多彩,由于铬光泽度好,常将铬镀在其他金属表面,同铁、镍组成各种性能的不锈钢,CrO3大量地用于电镀工业中。 (1)在下图装置中,观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡,而图 2装置中铜电极上无气体产生,铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强,弱),图 2装置中铬电极的电极反应式
(2)CrO3具有强氧化性,遇到有机物(如酒精)时,猛烈反应以至着火,若该过程中乙醇被氧化成乙酸, CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。 (3)存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O ①若平衡体系的pH=2,则溶液显 色. ②能说明第①步反应达平衡状态的是 。 a.Cr2O72—和CrO42—的浓度相同 b.2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—) c.溶液的颜色不变 (4)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水,这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的NaCl进行电解:阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应,生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38,KspCr(OH)3=6.0×10-31]。 ①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。 ②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol·L1,则溶液中c(Cr3+)为____ mol·L-1。 (5)CrO3的热稳定性较差,加热时逐步分解,其固体残留率随温度的变化如下图所示。
从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。 |
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 | B.在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体 | C.在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀 | D.向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体 |
|
最新试题
热门考点