（3分）对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 

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答案

解析

略

举一反三

下列说法正确的是
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸；
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO₃^2-存在；
⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为：c（Na^＋）﹥c（CH_３COO^—）﹥c（OH^—）﹥c（H^＋）；
⑥下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A（g）+ B(g) =" 2" C（g）；△H="Q" kJ·mol^-1（Q＜0 ）。

A．①③⑥	B．②④⑤
C．①③④	D．③⑤⑥

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(10分)甲醇合成反应为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：
(1)制备合成气：CH₄+H₂O（g）

CO+3H₂。为解决合成气中H₂过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO₂：CO₃+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为____________________________________。
(2)合成甲醇：①反应过程

中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式__________________。

实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH₂通人容器中，分别恒温在300℃和500℃反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：
(表中数据单位：mol·L^—1)

②300℃时反应开始10分钟内，H₂的平均反应速率为__________。
③500℃时平衡常数K的数值为___________。
④300℃时，将容器的容积压缩到原来的1／2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________(填字母)。
a.c(H₂)减小 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.CH₃OH的物质的量增加 d．重新平衡时c(H₂)／c(CH₃OH)减小

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(16分)．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中。
（1）在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。由图 1 知金属铬的活动性比铜_____(填强，弱)，图 2装置中铬电极的电极反应式

（2）CrO₃具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸， CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]。则该反应的化学方程式为_____________________________________________________________。
(3)存在平衡：2CrO₄²^—（黄色）+2H⁺

Cr₂O₇²^—（橙色）+H₂O
①若平衡体系的pH=2，则溶液显           色.
②能说明第①步反应达平衡状态的是            。
a．Cr₂O₇²^—和CrO₄²^—的浓度相同 b．2v (Cr₂O₇²^—) ="v" (CrO₄²^—)   c．溶液的颜色不变
（4）CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇²^－发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去[已知 K_spFe(OH)₃＝4.0×10^-38，K_spCr(OH)₃＝6.0×10^-31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是__________________________。
②已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为2.0×10^－13 mol·L¹，则溶液中c(Cr³⁺)为____ mol·L^-1。
（5）CrO₃的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

从开始加热到 750K 时总反应方程式为_______________________。

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl₃溶液，制Fe(OH)₃胶体

C．在FeCl₃溶液中加AgNO₃溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na₂S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体

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（11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃，反应的化学方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l)

2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列问题：
（1）进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N₂压力1.0×10⁵Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃生成量的建议：　　                                      。
（3）合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物质的燃烧热数
据如下：
H₂(g) ：△H =－285.8 kJ・mol^－¹；
CO(g) ：△H =－283.0 kJ・mol^－¹；
CH₄(g) ：△H =－890.3 kJ・mol^－¹。
已知1mol H₂O(g)转变为1mol H₂O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH₄和H₂O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。
（4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl——NH₄Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式
（5）生成的NH₃可用于制铵态氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，这些肥料显       性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

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（3分） 对于反应2A(g)+B(g)2C(g)+Q (Q＞0)，下列图象正确的是 