NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）A．石墨I附近发生的反应为NO2+

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NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）

A．石墨I附近发生的反应为NO₂+NO₃^--e^-═N₂O₅

B．石墨Ⅱ附近反生的反应为O₂-4e^-═2O^2-

C．该电池放电时NO₃^-从右侧向左侧迁移

D．相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4：1

答案

A．石墨I为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为NO₂+NO₃^--e^-═N₂O₅，故A正确；
B．石墨Ⅱ通入氧气，发生还原反应，为原电池的正极，电极方程式为O₂+2N₂O₅+4e^-═4NO₃^-，故B错误；
C．原电池工作时，阴离子向负极移动，故C正确；
D．电极方程式分别为NO₂+NO₃^--e^-═N₂O₅、O₂+2N₂O₅+4e^-═4NO₃^-，则放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4：1，故D正确．
故选B．

举一反三

右图为某原电池的装置，下列有关该原电池的说法中正确的是（　　）

A．铁棒为正极

B．铜棒上发生还原反应

C．铁棒质量增加

D．电流从铁棒经外电路流向铜棒

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下列叙述正确的是（　　）

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极

B．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O₂通入负极

C．图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl^-移向CuSO₄溶液

D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

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下列说法或关系式正确的是（　　）

A．已知①H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）△H₁=akJ•mol^-1②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ•mol^-1，则2a=b＜0

B．某学生欲完成反应2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑而设计了如图的装置：

C．已知锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料）
正极反应：Li_1-xMO₂+xLi⁺+xe^-=LiMO₂（LiMO₂表示含锂的过渡金属氧化物），则锂离子电池充电时电池反应为C₆Li+Li_1-xMO₂=LiMO₂+C₆Li_1-x

D．用相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸充分反应，后者在反应中转移的电子少

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如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．电池内部含有电解质	B．锌是负极，碳棒是正极
C．电池用完后可埋入土壤	D．锌锰干电池属一次电池

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按如图所示装置进行实验（其中C₁、C₂均是石墨电极），下列说法中错误的是（　　）

A．甲池中，Cu极上有气泡放出

B．发现a点附近显红色

C．在C₁、C₂电极上所产生气体的体积比为2：1

D．乙池溶液的pH减小

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NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（ ）A．石墨I附近发生的反应为NO2+