将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.甲中铜片是负极B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生C.产生气泡的速度甲比乙快D
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将纯锌片和纯铜片按如图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是( )A.甲中铜片是负极 | B.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 | C.产生气泡的速度甲比乙快 | D.两烧杯中溶液的pH均减小 |
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答案
A、甲装置是原电池,铜片做正极,乙不是原电池,故A错误; B、甲是原电池,正极铜片上发生还原反应 2H++2e-=H2↑,铜片上有气生成,乙装置中在锌片上发生反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑,铜片上无气体产生,故B错误; C、原电池反应加快反应速率,故C正确; D、两烧杯中的氢离子发生反应,浓度减少,溶液pH增大,故D错误; 故选:C. |
举一反三
普通干电池的电极分别为碳棒和锌筒,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2吸收H2,ZnCl2吸收NH3),电极反应可简化为:Zn-2e-=Zn2+,2NH4++2e-=2NH3+H2.根据以上所述判断下列结论不正确的是( )A.工作时Zn为负极,发生还原反应 | B.工作时电流由碳极经外电路流向Zn极 | C.输出电流时碳棒上发生还原反应 | D.长时间使用后内装糊状物可能流出,腐蚀用电器 |
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某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响,烧杯中都盛有稀H2SO4.
试回答: (1)B装置中Cu电极上的电极反应式为______,D装置中Fe电极上的电极反应式为______; (2)D装置中的实验现象有______,若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0.2mol,则Fe电极的质量变化为______; (3)比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______(用A、B、C、D表示). |
下列有关电池的叙述不正确的是( )A.水果电池是方便实用的家用电池 | B.铅蓄电池是一种常用的二次电池 | C.氢氧燃料电池是一种高效、无污染的发电装置 | D.锌锰干电池工作一段时间后,锌外壳逐渐变薄 |
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关于如图组成的原电池的说法中,正确的是( )
A.家庭中可把铜丝和铁丝连接插在柠檬中形成水果电池 | B.锌片作负极,发生还原反应 | C.铜电极附近会出现蓝色 | D.电流由锌片经外电路流向铜片 |
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