在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）A．正极有O2逸出B．铜片上有H2逸出C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大D．电子通过
题型：不详难度：来源：
在盛有稀硫酸的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）| A．正极有O2逸出 | | B．铜片上有H2逸出 | | C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 | | D．电子通过导线由铜片流向锌片 |
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答案
A、正极上氢离子得电子生成氢气，有H2逸出故A错误；
B、铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，故B正确；
C、原电池放电时，溶液中阴离子向负极移动，所以阴极附近的SO42-浓度逐渐增大，故C错误；
D、原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，即电子通过导线由锌片流向铜片，故D错误．
故选B． |
举一反三
| “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（ ） |
如图所示装置中，金属镁、铝和电流表通过导线相连：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为______．
两极的电极反应式为：负极______；
正极______．
（2）该反应过程中，反应物总能量______生成物总能量（选填“＞”“=”或“＜”）． |
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．反应原理如下：
电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O （l）
电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
电解过程中，以下判断正确的是（ ）
| 电池 | 电解池 | | A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 | | B | 每消耗3mol Pb | 生成2mol Al2O3 | | C | 正极：PbO2+4H++2e-═Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+ | | D |
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| 如图所示的电解装置中，乙池盛有20OmL饱和CuSO4溶液，丙池盛有2OOmL饱和NaCl溶液．通电一段时间后，C极增重0.64g，则：
（1）P是电源的______极．
（2）甲池中，A极的质量______（填“增加”或“减少”）______g．电解一段时间，甲池溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）D极的电极反应式为______，丙池电解反应的离子方程式为______，相同状况下，D电极与E电极产生的气体体积比为______．
（4）电解后，乙、丙电池中溶液的pH分别为乙______、丙______（设溶液体积不变，温度为室温，也不考虑溶液的水解）．
（5）若乙池溶液通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度．则电解过程中转移电子的数目为______．（用NA表示） | | 国外新近研制的溴化锌蓄电池的基本构造是用碳棒作两极，溴化锌溶液作电解液． 现有四个电极反应：①Zn-2e=Zn2+ ②Zn2++2e=Zn ③Br2+2e=2Br- ④2Br--2e=Br2．那么，充电时的阳极和放电时的负极反应分别是（ ） | 最新试题
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