下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）

A．反应混合物的浓度改变	B．反应混合物的压强改变
C．正、逆反应速率改变	D．反应物的转化率改变

答案

解析

化学反应达平衡的标志，是正向速率等于逆向速率，A项中混合物的浓度若成比例，按反应系数比改变，反应速率改变，平衡不移动。等物质的量的气相反应，如果增大或减小反应体系的容积，反应混合物的压强改变，但平衡不移动，因此B项也不正确。C项中正、逆反应速率同等程度变化，平衡也不移动，例如催化剂对平衡无影响。

举一反三

在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X（g）

3Y（g）+Z（g）,达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（）

A．3.4 mol

B．4 mol

C．2.8 mol

D．1.2 mol

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关于化学平衡常数的叙述正确的是…（）

A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数

B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数

D．浓度商Q_c＜K_c,v（正）＜v（逆）

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（10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO₂］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比值，平衡常数K值（均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO₂］="0.025" mol·L^-1,［CO］="0.1" mol·L^-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是。

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在一定温度下，体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g)

2C(g) + D(s) ，可以判断反应达到平衡是（）

A．单位时间内反应n molB,同时生成2n molC；	B．容器内气体的物质的量不再变化；
C．A的生成速率与B的生成速率相等；；	D．容器内气体的密度不再变化；

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已知可逆反应A(g) + 3B(g)

2C(g) ；△H>0中，为了使原料B的充分利用，应采取的反应条件是（）

A．高温、高压

B．高温、低压

C．低温、低压

D．低温、高压

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下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（ ）A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变