下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是(   )A.反应混合物的浓度改变B.反应混合物的压强改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变

下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是(   )A.反应混合物的浓度改变B.反应混合物的压强改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变

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下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是(   )
A.反应混合物的浓度改变B.反应混合物的压强改变
C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变

答案
D
解析
化学反应达平衡的标志,是正向速率等于逆向速率,A项中混合物的浓度若成比例,按反应系数比改变,反应速率改变,平衡不移动。等物质的量的气相反应,如果增大或减小反应体系的容积,反应混合物的压强改变,但平衡不移动,因此B项也不正确。C项中正、逆反应速率同等程度变化,平衡也不移动,例如催化剂对平衡无影响。
举一反三
在密闭容器中充入4 mol X,在一定温度下4X(g)3Y(g)+Z(g),达到平衡时,有30%的X发生分解,则平衡时混合气体总的物质的量是(   )
A.3.4 mol
B.4 mol
C.2.8 mol
D.1.2 mol

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关于化学平衡常数的叙述正确的是…(   )
A.温度一定,一个化学反应的平衡常数是一个常数
B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数
D.浓度商Qc<Kc,v(正)<v(逆)

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(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)(正反应为吸热反应),其平衡常数可表达为K=[CO2]/[CO],已知,1 100 ℃时,K=0.263。
(1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值         ,平衡常数K值         (均选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)1 100 ℃时测得高炉中[CO2]="0.025" mol·L-1,[CO]="0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态     (选填“是”或“否”),此时,化学反应速率v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是                 
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在一定温度下,体积不变的密闭容器中有可逆反应A(g) + B(g) 2C(g) + D(s) ,可以判断反应达到平衡是(   )
A.单位时间内反应n molB,同时生成2n molC;B.容器内气体的物质的量不再变化;
C.A的生成速率与B的生成速率相等;;D.容器内气体的密度不再变化;

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已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ;△H>0中,为了使原料B的充分利用,应采取的反应条件是                                         (    )
A.高温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.低温、高压

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